shadoko
Participant hyperactif
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Ça dépend un peu de la température et de la pression du m3 en question, et de la provenance dudit gaz, si on chipote... ![Very Happy :-D :-D](/forum/data/assets/smilies/icon_vhappy.gif)
Si tu prends un "Nm3", c'est-à-dire un m3 dans les conditions normales de température et de pression (p = 101325 Pa, T = 273 K), en appliquant la loi des gaz parfaits pV = nRT, tu trouves qu'il y a :
n = (pV / RT) = (101325 x 1) / (8,314 / 273) = 44,6 moles.
Le gaz naturel est composé pour l'essentiel de méthane CH4, de masse molaire 12 + 4 = 16 grammes. Si c'était du pur méthane, tu en aurais donc 16 x 44,6 = 714 grammes par m3, dont 12/16 = 3/4 sont du carbone, c'est-à-dire 536 grammes de carbone.
La masse molaire du CO2 est 12 + (2 x 16) = 44 grammes ; comme 1 atome de carbone est nécessaire par molécule de CO2 (et que cet atome vient du gaz, pas de l'air qui brûle avec !), 536 grammes de carbone vont donner :
536 x (44 / 12) = 536 x (11 / 3) = 1,96 kg de CO2.
Comme le gaz ne contient pas que du CH4 (mais quand même de l'ordre de 80 à 90%), et que le reste peut ou pas participer à la combustion en dégageant ou pas du CO2, ce chiffre n'est pas extrêmement précis.
Si seul l'ordre de grandeur t'intéresse, c'est donc 2 kg de CO2 par m3 brûlé.
Complément après la réponse de Hybridébridé : mon calcul est compatible avec les données de Wikipédia indiquant 2,74 kg de CO2, puisque si 1 m3 fait 714 grammes, alors 1,96 / 0,714 = 2,75 kg. 😎
![Very Happy :-D :-D](/forum/data/assets/smilies/icon_vhappy.gif)
Si tu prends un "Nm3", c'est-à-dire un m3 dans les conditions normales de température et de pression (p = 101325 Pa, T = 273 K), en appliquant la loi des gaz parfaits pV = nRT, tu trouves qu'il y a :
n = (pV / RT) = (101325 x 1) / (8,314 / 273) = 44,6 moles.
Le gaz naturel est composé pour l'essentiel de méthane CH4, de masse molaire 12 + 4 = 16 grammes. Si c'était du pur méthane, tu en aurais donc 16 x 44,6 = 714 grammes par m3, dont 12/16 = 3/4 sont du carbone, c'est-à-dire 536 grammes de carbone.
La masse molaire du CO2 est 12 + (2 x 16) = 44 grammes ; comme 1 atome de carbone est nécessaire par molécule de CO2 (et que cet atome vient du gaz, pas de l'air qui brûle avec !), 536 grammes de carbone vont donner :
536 x (44 / 12) = 536 x (11 / 3) = 1,96 kg de CO2.
Comme le gaz ne contient pas que du CH4 (mais quand même de l'ordre de 80 à 90%), et que le reste peut ou pas participer à la combustion en dégageant ou pas du CO2, ce chiffre n'est pas extrêmement précis.
Si seul l'ordre de grandeur t'intéresse, c'est donc 2 kg de CO2 par m3 brûlé.
Complément après la réponse de Hybridébridé : mon calcul est compatible avec les données de Wikipédia indiquant 2,74 kg de CO2, puisque si 1 m3 fait 714 grammes, alors 1,96 / 0,714 = 2,75 kg. 😎